㈠ 蘇教版高一英語必修二課文錄音下載
蘇教版其實就是牛津譯林版。 蘇教版高一英語必修二課文錄音 密碼:x64i
㈡ 蘇教版高一英語必修二單詞表
以下包括必修一與必修二
survey 調查．測驗
add up 合計
upset adj 心煩意亂的；不安的，不適的
ignore不理睬．忽視
have got to 不得不；必須
concern（使）擔比：涉及；關繫到 n 擔心；關注．（利害）關系
be concerned about 關心．掛念
walk the dog 遇狗
loose adj 松的．松開的
vet 獸醫
go through 經歷；經受
Amsterdam 阿姆斯特丹（荷蘭首都）
Netherlands 荷蘭（西歐國家）
Jew 猶太人的；猶太族的
German 德國的．德國人的.德語的.
Nazi 納粹黨人 adj 納粹黨的
set down 記下；放下.登記
series 連續，系列
a series of 一連串的．一系列；一套
outdoors在戶外．在野外
spellbind 迷住；疑惑
purpose 故意
in order to 為了
sk 黃昏傍晚
at sk 在黃昏時刻
thunder vi 打雷雷鳴 n 雷，雷聲
entier adj 整個的；完全的，全部的
entily ady. 完全地.全然地.整個地
Power能力.力量．權力。
Face to face 面對面地
Curtain 窗簾；門簾．幕布
sty adj 積滿灰塵的
no longer /not … any longer 不再
partner 夥伴．合作者．合夥人
settle 安家.定居.停留vt 使定居.安排.解決
suffer vt &遭受；忍受經歷
suffer from 遭受．患病
loneliness 孤單寂寞
highway高速公路
recover痊癒；恢復．
Get/be tired of 對…厭煩
Pack捆紮；包裝打行李 n 小包：包裹
pack ( sth ) up 將（東西）裝箱打包
suitcase手提箱；衣箱
overcoat大衣外套
teenager 十幾歲的青少年
get along with 與…相處.進展
gossip 閑話 閑談
fall in love 相愛；愛上
exactly 確實如此．正是；確切地山
disagree 不同意
grateful感激的．表示謝意的
dislike不喜歡．厭惡
join in 參加.加入
tip提示.技巧.尖；尖端.小費 傾斜；翻倒
secondly第二.其次
swap交換
item 項目.條款
subway ＜美＞地鐵
elevator n 電梯；升降機
petrol ＜英＞汽油（ = ＜美＞ gasoline ) gas汽油．氣體．煤氣；毒氣。
official adj 官方的．正式的.公務的
voyage n 航行．航海
conquer 征服.佔領
because of 因為
native 本國的；本地的 n 本地人．本國人 come up 走近，上來．提出
apartment＜美＞公寓住宅．單元住宅
actually實際上，事實上
base根據 n 基部；基地，墓礎
at present 現在；目前
graal 逐漸的.逐步的
enrich 使富裕；充實，改善
vocabulary 詞彙.詞彙量.詞表
make use of 利用 使用
spelling拼寫.拼法
latter 較後的後平的；（兩者中）後者的 .
identity 本身.本體
fluent 流利的.流暢的
frequent adj 頻繁的．常見的
usage 使用.用法.詞語慣用法
command命令；指令；把握
request哀求；要求
dialect 方言
expression 詞語；表示表達
midwestern 中西部的.有中西部特性的 African adj 非洲的：非洲人的；非洲語言的 play a part ( in ）扮演個角色：參與
lightning 閃電
straight 街區
cab計程車
journal日記；雜志．定期刊物
transport運送．運輸
Prefer更喜歡選擇某事物而不選擇其他事物disadvantage不利條件；不便之處
fare費用
route人路線．路途
flow 流動．流出 n 流動．流量
ever since 從那以後
persuade說服．勸說
cycle騎自行車
graate 畢業 n 大學畢業生
finally最後．終於
schele進度表
fond心喜愛的．慈祥的寵愛的
be fond of 喜愛；喜歡
short coming缺點
stubborn頑固的；固執的
organize 組織，成立
care about 關心；憂慮；
detail 細節；詳情
determine討決定；確定；下定決心
change one』s mind改變主意
journey 旅行．旅程
altitude 海拔高度．高處
make up one』s mind 下決心.決定
give in 投降.屈服.讓步
valley谷流域
waterfall 瀑布
Pace緩漫而行．踱步入一步．速度；步調 bend彎，拐角
meander蜿蜒緩慢流動飛
attitude．看法
forecast猜測；預告
parcel小包；包裹
insurance 保險
wool羊毛．毛織
as usual 照常
reliable可信賴的．可靠的
pillow 枕頭；枕墊
midnight 午夜；子夜
at midnight 在午夜
flame火焰.光線
beneath 在…下面
temple 廟宇寺廟
cave 洞穴．地窖
earthquake地震
right away 連忙連忙
well井
burst爆裂；爆發 忽然破裂，爆發
million 百萬
event事件；大事
as if 彷彿．似乎
at an end 結束；終結
nation民族．國家國民
canal 運河．水道
steam 蒸汽．水汽
dirt污垢；泥土
ruin 廢墟．毀滅.毀滅.使破產
in ruins 嚴峻受損破敗不堪
suffering苦難．痛苦
extreme極度的
injure /損害.傷害
survivor倖存者．生還者；殘存物
destroy 破壞；毀壞．消滅
brick磚.磚塊
dam水壩．堰堤
track軌道．足跡．痕跡
useless無用的.無效的.無益的
shock（使）震涼震驚n休克打擊
rescue 援救：營救
trap陷入困境 n 陷阱；困境
electricity 電，電流；電學
disaster 災害．災禍
dig out 掘出．發現
bury埋葬；掩埋．隱藏
mine礦．礦山礦井
miner礦工
shelter掩蔽．掩蔽處避身處
a(great)number of許多．大量的
title標題；頭銜．資格
damage損失損害
frighten使驚嚇；嚇唬
frightened受驚的.受嚇唬的
frightening心令人恐俱的
congratulation 祝賀．（復數）
Judge裁判員．法官以斷定；判定；判決
sincerely真誠地．真摯地
express表示．表達 快車；速遞
outline 要點；大綱．輪廓
headline報刊的大字標題
quality質量：品質；勝質
active 積極的．活躍的
generous 慷慨的大方的
easygoing 隨和的．暖和寬容的
self 自我自身
selfish自私的
selfless無私的．忘我的
devote獻身．用心於
republic 共和國.共和政體
principle法則．原則；原理
nation民族主義國家主義
peaceful和平的.平靜的.安寧的
giant巨大的．龐大的
mankind人類
layer律師
guidance指導．領導
legal法律的.依照法律的
fee費（會費、學費等）
passbook 南非共和國有色人種的身份證
out of work 失業
helpful有希望的
league同盟；聯雙．聯合會
youth青年團
stage舞台階段；時期
vote 投票；選舉兒投票選票；表決
attack進攻；攻擊；抨擊
violence暴力；暴行
as a matter of fact 事實
blow up使充氣；爆炸
equal 相等的.平等的
in trouble 在危險、受罰、痛苦、憂慮的處境中
willing樂意的．自願的
unfair不公正的．不公平的
turn to 求助於；致力於
release釋放；發行
lose heart 喪失勇氣或信心
escape逃脫，逃走泄露
blanket毛毯．毯子
ecate教育
ecated受過教育的．有教養的
come to power 當權；上台
beg 哀求；乞求
relative親戚親屬
terror恐怖 恐怖時期 恐怖活動
cruelty殘忍殘酷
reward報酬；獎金酬勞．獎賞
set up 建立
sentence 判決，宣判
president總統；會長；校長；行長
opinion 意見 看法 主張
cultural文化的
relic遺物．遺跡；紀念物
rare 稀罕的；稀有的，貴重的
valuable 貴重的 有價值的
survive 倖免；倖存 生還
vase 花瓶.瓶
dynasty 朝代 王朝
in search of 尋找
amaze 吃驚，驚奇
amazing令人吃驚的
select 挑選；選擇
honey 蜜.蜂蜜
design設計．圖案．構思 vt 設計計劃．構思
fancy奇異的．異樣的 想像；設想，興趣
style風格．風度．類型
decorate裝飾．裝修
jewel 珠寶.寶石
artist藝術家
belong屬於.為的一員
belong to 屬於
in return 作為報答．回報
troop群.組.軍隊
reception 接待，招待會．接收
at war 處於交戰狀態
remove移動；搬開
less than 少於
wooden 木製的
doubt懷疑．疑惑 vt 懷疑不信
mystery 神秘．神秘的事物
former以前的.從前的
worth值得的，相稱於…的價值.價值．作用值錢的rebuild重建
local本地的；當地的
apart分離地，分別地
take apart 拆開
painting繪畫；畫
castle城堡
trial審判．審訊，試驗
evidence 根據，證據
explode爆炸
entrance 入口
sailor水手；海員；船員
sink 下沉；沉下
maid少女．女僕
Berlin柏林（德國首都）
Think highly of 看重；器重
informal非正式的
debate爭論；辯論
ancient adj 古代的.古老的
compete vi 比賽競爭
competitor n 競爭者
take part in 參加；參與
medal n 獎章；勛章；紀念章
stand for 代表：象徵，表示
mascot n 吉祥物
Greece希臘
Greek 希臘人的；希臘語的 n 希臘人；希臘語 magical adj 巫術的.魔術的.有魔力的
volunteer志願者．志願兵.志願的，義務的
homeland 祖國；本國
regular adj 規則的．定期的．常規的
basis 基礎，根據
athlete n 運動員；運動選手
admit容許．承認．接納
slave 奴隸
nowadays 現今.現在
gymnastics 體操；體能練習
athletics 體育運動．競技
stadium （露天大型）體育場
gymnasium ( gym ) 體育館、健身房
as well 也；又．還
host 做東；主辦；招待 n 主人
responsibility n 責任．職責
olive 橄欖樹．橄欖葉；橄欖枝；橄欖色
wreath 花圈、花冠、圈狀物卿
replace 取代替換．代替
motto 座右銘；格言；警句
swift 快的．迅速的
similarity 相像性：相似點
Athens 雅典（希臘首都）
charge 收費．控訴.費用．主管
in charge主管 看守
physical adj 物理的．身體的
poster 海報，招貼
advertise 做廣告．登廣告
princess 公主
glory 光榮．榮譽
bargain 討價還價.講條件.便宜貨
prince王子
hopeless 心沒有希望的；絕望的
foolish adj 愚蠢的，傻的
goddess 女神
pain 疼痛.痛苦
one after another 陸續地.一個接一個地
deserve 應受.值得
striker （足球的）前鋒
abacus n 算盤
calculate n 計算器
PC（ = personal comPuter ）個人電腦，個人計算laptop 手提電腦
PDA ( personal digital assistant ）掌上電腦 個人數碼助理analytical adj 分析的
calculate計算
universal adj 普遍的．通用的.宇宙的
simplify 簡化
sum 總數．算術題．金額
operator （電腦）操作員；接線員
logical 邏輯的；合情理的
logically 邏輯上；合邏輯地.有條理地
technology工藝．科技．技術
technological adj 科技的
revolution革命
artificial 人造的．假的
intelligence 智力：智慧智能
intelligence adj 智能的：智慧的
solve 解決．解答
mathematical數學的
from … on 從時起
reality 真實．事實．現實
designer 設計師
personal 私人的．個人的．親自的
personally 就個人而言，親自
tube 管；管子；電子管
transistor 碎片；晶元
as a result 結果
total adj 總的：整個的 n 總數.合計
so … that … 如此.以致於
network網路；網狀物
web 網
application 應用：用途；申請
finance金融；財經
mobile 可移動的．機動的
rocket 火箭
explore 探索.探側.探究
Mars火星
Anyhow （也作 anyway ）無論如何．即使如此 goal 目標．目的；球門；（進球）得分
happiness 幸福；快樂
human rare人類
supporting adj 支持的，支撐的
download 下載
programmer 程序員；程序師
virus病毒
android 機器人
signal發信號 信號
teammate同伴；夥伴
in away 在某種程度上
coach 教練
arise出現；發生
with the help of 在的幫助下
electronic adj 電子的
appearance 外觀．外貌；出現
character 勝格．特點
mop 拖把
deal with 處理
watch over 看守，監視
naughty 頑皮的，調皮的
niece 侄女
spoil 損壞
wildlife 野生動植物
protection 保護
habitat 棲息地
threaten 恐嚇
decrease 減少
die out 滅絕
loss 損失
reserve 保護區
hunt 打獵
zone 地域 地帶
in peace 和平地
species 種類 物種
carpet 地毯
respond 回答 相應
distant 遠的 遠處的
fur 毛皮 毛 軟毛
antelope 羚羊
relief （痛苦或憂慮的）減輕或解除
in relief 如釋重負，鬆了口氣
laughter 笑 笑聲
burst into laughter 忽然笑起來
mercy 仁慈
certain 確定的，某一，一定
importance 重要（性）
rub 擦 摩擦
protect…from 保護…不受…（危害）
mosquito 蚊子
millipede 千足蟲
insect 昆蟲
contain 包含 容納 容忍
powerful 強盛的 有力的
affect 影響 感動 侵襲
attention 注重 關注 注重力
pay attention to 留意
appreciate 鑒賞 感激 意識到
succeed 成功
secure 安全的
income 收入
employ 僱傭 利用
harm 損害 危害
bite 叮，咬，刺痛
extinction 滅絕 消亡
dinosaur 恐龍
come into being 形成，產生
inspect 檢查 視察
unexpected 沒料到的 意外的
incident 事件 事變
st 灰塵，塵土
according to 按照，根據…所說
fierce 兇猛的，猛烈的
so that 以致於 結果
roll 滾動 搖晃
orchestra 管弦樂隊
rap 說唱樂
folk 民間的
jazz 爵士樂
choral 合唱隊的
musician 音樂家
dream of 夢見 夢想
pretend 假裝，假扮
to be honest 說實在的，說實話
attach 繫上 附加 連接
attach to 認為有
form 組成．形成構成
fame名聲 名望
passer-by 過路人．行人
earn賺；掙得；獲得
extra 額外的 外力
perform表演；履行；執行
pub酒館 酒吧
cash 現金
in cash 用現金；有現錢
studio工作室．演播室
millionaire 百萬富翁；富豪
play jokes on 戲弄
actor 男演員；行動者
rely依賴．依賴
rely on 依靠 依靠
broadcast 播；播放
humorous 幽默的．詼諧的
familiar認識的；常見的；親近的
be ／get familiar with 認識 與…熟悉起來
or so 大約
break up 碎；分裂；解體
addition吸引人的、有吸引力的
sort out 分類
excitement 高興.刺激
dip浸；蘸
lily百合花
brief 簡短的；簡要的 n 摘要；大綱
devotion投人；熱愛
sensitive v / adj 敏感的；易受傷害的．敏捷的 painful adj 痛苦的 疼痛的
above all 最重要首先
要採納呀
㈢ 高中化學必修二教材pdf蘇教版，百度雲發
你好
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謝謝採納
㈣ 求蘇教版高一英語必修二 第一第二單元單詞 和課文
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㈤ 求蘇教版高中語文必修二讀本目錄
禁忌
雅舍
葯
斷魂槍
荷花澱
懷念蕭珊
過秦論
落日
清塘河韻
記辜鴻銘
敬畏生命
我與地壇
田單列傳
肥水之戰
光明和聲音
六國論
遠和近
你手機提問的有回答字數限制，只能給你發這17個了
㈥ 蘇教版高中化學必修二重要知識點集全
高中化學必修2知識點歸納總結 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)Z1.原子數 A X 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數＝原子最外層電子數2.結構特點：核外電子層數 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行） 第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律第三周期元素(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢———(6)氫化物的化學式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩定性——穩定性增強—(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸鹼性強鹼中強鹼兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—(12)變化規律鹼性減弱，酸性增強—第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位於周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位於周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難鹼性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質與氫氣反應：從難→易氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（鹼金屬元素）與酸或水反應：從難→易鹼性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易→難氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(「三看」)：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 3 是長周期。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構成。3、元素所在的周期序數= 電子層數 ，主族元素所在的族序數= 最外層電子數，元素周期表是元素周期律的具體表現形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質 。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以藉助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。
㈦ 高一化學必修二 蘇教版 的目錄
專題1：微觀結復構與物質的多制樣性（1）
第一單元：原子核外電子排布與元素周期律（2）
第二單元：微粒之間的相互作用力（12）
第三單元：從微觀結構看物質的、多樣性（18）
專題2：化學反應與能量轉化（29）
第一單元：化學反應速率與反應限度（30）
第二單元：化學發應中的熱量（34）
第三單元：化學能與點能的轉化（40）
第四單元：太陽能、生物質能核氫能的利用（47）
專題3：有機化合無的獲得與應用（57）
第一單元：化石燃料與有機化合物（58）
第二單元：食品中的有機化合物（69）
第三單元：人工合成有機化合物（80）
專題4：化學科學與人類文明（91）
第一單元：化學是認識核創造物質的科學（92）
第二單元：化學是社會可持續發展的基礎（99）
附錄1：相對原子質量表（107）
附錄2：中英文名詞對照表（108）
元素周期表（最後一頁）
㈧ 高中蘇教版必修二所有化學方程式
這是我學校內部總結的，接著吧！！
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na ＋ O2==【點燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑
鹼性氧化物Na2O與水的反應 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32-＋ 2H+＝ H2O ＋ CO2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32-＋ H+＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3＋ NaOH==【加熱】Na2CO3＋ H2O HCO3-＋ OH -＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu ＋ Cl2==【點燃】CuCl2
之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe ＋ 3Cl2==【點燃】3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2＋ Cl2==【點燃】2HCl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） H2＋F2＝2HF
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2＋ H2O ＝ H+＋ Cl-＋ HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2＋4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H+＋2Cl-==【加熱】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br-＝ Br2＋ 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2==【加熱】2FeCl3
40. 高溫下鐵與水反應
3Fe ＋ 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4＋ 4H2
41. 鐵與鹽酸反應
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H+＝ Fe2+＋ H2↑
42. 氧化鐵溶於鹽酸中
Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O
43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3+＋ 3OH-＝ Fe(OH)3↓
44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3
2 Fe2+＋ Cl2 ＝ 2 Fe3+＋ 2Cl-
46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+
47. 用KSCN檢驗的存在離子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
20、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
N2＋ 3H2→【催化劑】 2NH3
2NH3→【高溫高壓】N2＋ 3H2
21、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2＋ O2=(放電)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶於水
3NO2＋ H2O =2HNO3＋ NO
3NO2＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3與Fe的反應
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
Fe與濃HNO3加熱
Fe＋6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe與稀HNO3反應
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2、O2的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3＋5O2 ==【催化劑、加熱】4NO ＋ 6H2O
28. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3==【加熱】 NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑
29. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
HCl ＋ NH3＝ NH4Cl
30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH==【加熱】2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
NH4+＋ OH-==【加熱】NH3↑＋ H2O
31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4+＋ OH-＝ NH3·H2O
18、銅與濃硫酸反應：
Cu＋2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4＋2H2O＋SO2↑
19、碳與濃硫酸反應：
C＋2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
36. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg ＋ CO2 ==【點燃】2MgO ＋ C
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3
胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。
分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基銨（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
㈨ 中學生學習報.數學周刊蘇教版高一必修二19期答案
要是可以問老師要，還來問網路？ 哪就沒這個必要的咯。
㈩ 蘇教版高中語文讀本必修二文章目錄。
^親你說主要嘛，所以乾脆就都打了^ ^
【教室就是出錯的地方】
為什麼我們會如此平庸？ 劉鐵芳內
生活，從常識容開始 謝有順
教室就是出錯的地方 魏得勝
【熱愛生命】
熱愛生命 食指
敬畏生命（節選） 阿爾貝特·施韋澤
我與地壇（節選） 史鐵生
【戰爭風雲】
田單列傳（節選） 《史記》
肥水之戰（節選） 《資治通鑒》
中途島 亨利·莫爾
諾曼底登陸現場報道 喬治·赫克斯
【和平，人民在期待】
禁忌 阿斯塔菲耶夫
記得那年清早 斯特茲·特克爾
【興亡的評說】
過秦論 賈誼
六國論 蘇軾
六國論 蘇轍
【意蘊雋永】
生命的五個恩賜 馬克·吐溫
二十年以後 歐·亨利
遠和近 托馬斯·沃爾夫
送一輪明月 林清玄
客廳里的爆炸 白小易
【心靈的遠游】
清塘荷韻 季羨林
雅舍 梁實秋
我的空中樓閣 李樂薇
【半瓣花上說人情】
記辜鴻銘 胡適
懷李叔同先生 豐子愷
懷念蕭珊 巴金
【奇崛雋秀總相宜】
葯 魯迅
斷魂槍 老舍
荷花澱 孫犁
【誰解其中味】
紅樓夢（節選） 曹雪芹
【遠去的風景與愛情】
邊城（節選） 沈從文
不知道還能不能幫得上忙……希望有所幫助~