1. 求苏教版高中语文必修二读本目录
禁忌
雅舍
药
断魂枪
荷花淀
怀念萧珊
过秦论
落日
清塘河韵
记辜鸿铭
敬畏生命
我与地坛
田单列传
肥水之战
光明和声音
六国论
远和近
你手机提问的有回答字数限制，只能给你发这17个了
2. 高一化学必修二 苏教版 的目录
专题1：微观结复构与物质的多制样性（1）
第一单元：原子核外电子排布与元素周期律（2）
第二单元：微粒之间的相互作用力（12）
第三单元：从微观结构看物质的、多样性（18）
专题2：化学反应与能量转化（29）
第一单元：化学反应速率与反应限度（30）
第二单元：化学发应中的热量（34）
第三单元：化学能与点能的转化（40）
第四单元：太阳能、生物质能核氢能的利用（47）
专题3：有机化合无的获得与应用（57）
第一单元：化石燃料与有机化合物（58）
第二单元：食品中的有机化合物（69）
第三单元：人工合成有机化合物（80）
专题4：化学科学与人类文明（91）
第一单元：化学是认识核创造物质的科学（92）
第二单元：化学是社会可持续发展的基础（99）
附录1：相对原子质量表（107）
附录2：中英文名词对照表（108）
元素周期表（最后一页）
3. 苏教版高一英语必修二单词表
以下包括必修一与必修二
survey 调查．测验
add up 合计
upset adj 心烦意乱的；不安的，不适的
ignore不理睬．忽视
have got to 不得不；必须
concern（使）担比：涉及；关系到 n 担心；关注．（利害）关系
be concerned about 关心．挂念
walk the dog 遇狗
loose adj 松的．松开的
vet 兽医
go through 经历；经受
Amsterdam 阿姆斯特丹（荷兰首都）
Netherlands 荷兰（西欧国家）
Jew 犹太人的；犹太族的
German 德国的．德国人的.德语的.
Nazi 纳粹党人 adj 纳粹党的
set down 记下；放下.登记
series 连续，系列
a series of 一连串的．一系列；一套
outdoors在户外．在野外
spellbind 迷住；疑惑
purpose 故意
in order to 为了
sk 黄昏傍晚
at sk 在黄昏时刻
thunder vi 打雷雷鸣 n 雷，雷声
entier adj 整个的；完全的，全部的
entily ady. 完全地.全然地.整个地
Power能力.力量．权力。
Face to face 面对面地
Curtain 窗帘；门帘．幕布
sty adj 积满灰尘的
no longer /not … any longer 不再
partner 伙伴．合作者．合伙人
settle 安家.定居.停留vt 使定居.安排.解决
suffer vt &遭受；忍受经历
suffer from 遭受．患病
loneliness 孤单寂寞
highway高速公路
recover痊愈；恢复．
Get/be tired of 对…厌烦
Pack捆扎；包装打行李 n 小包：包裹
pack ( sth ) up 将（东西）装箱打包
suitcase手提箱；衣箱
overcoat大衣外套
teenager 十几岁的青少年
get along with 与…相处.进展
gossip 闲话 闲谈
fall in love 相爱；爱上
exactly 确实如此．正是；确切地山
disagree 不同意
grateful感激的．表示谢意的
dislike不喜欢．厌恶
join in 参加.加入
tip提示.技巧.尖；尖端.小费 倾斜；翻倒
secondly第二.其次
swap交换
item 项目.条款
subway ＜美＞地铁
elevator n 电梯；升降机
petrol ＜英＞汽油（ = ＜美＞ gasoline ) gas汽油．气体．煤气；毒气。
official adj 官方的．正式的.公务的
voyage n 航行．航海
conquer 征服.占领
because of 因为
native 本国的；本地的 n 本地人．本国人 come up 走近，上来．提出
apartment＜美＞公寓住宅．单元住宅
actually实际上，事实上
base根据 n 基部；基地，墓础
at present 现在；目前
graal 逐渐的.逐步的
enrich 使富裕；充实，改善
vocabulary 词汇.词汇量.词表
make use of 利用 使用
spelling拼写.拼法
latter 较后的后平的；（两者中）后者的 .
identity 本身.本体
fluent 流利的.流畅的
frequent adj 频繁的．常见的
usage 使用.用法.词语惯用法
command命令；指令；把握
request哀求；要求
dialect 方言
expression 词语；表示表达
midwestern 中西部的.有中西部特性的 African adj 非洲的：非洲人的；非洲语言的 play a part ( in ）扮演个角色：参与
lightning 闪电
straight 街区
cab出租车
journal日记；杂志．定期刊物
transport运送．运输
Prefer更喜欢选择某事物而不选择其他事物disadvantage不利条件；不便之处
fare费用
route人路线．路途
flow 流动．流出 n 流动．流量
ever since 从那以后
persuade说服．劝说
cycle骑自行车
graate 毕业 n 大学毕业生
finally最后．终于
schele进度表
fond心喜爱的．慈祥的宠爱的
be fond of 喜爱；喜欢
short coming缺点
stubborn顽固的；固执的
organize 组织，成立
care about 关心；忧虑；
detail 细节；详情
determine讨决定；确定；下定决心
change one’s mind改变主意
journey 旅行．旅程
altitude 海拔高度．高处
make up one’s mind 下决心.决定
give in 投降.屈服.让步
valley谷流域
waterfall 瀑布
Pace缓漫而行．踱步入一步．速度；步调 bend弯，拐角
meander蜿蜒缓慢流动飞
attitude．看法
forecast猜测；预告
parcel小包；包裹
insurance 保险
wool羊毛．毛织
as usual 照常
reliable可信赖的．可靠的
pillow 枕头；枕垫
midnight 午夜；子夜
at midnight 在午夜
flame火焰.光线
beneath 在…下面
temple 庙宇寺庙
cave 洞穴．地窖
earthquake地震
right away 连忙连忙
well井
burst爆裂；爆发 忽然破裂，爆发
million 百万
event事件；大事
as if 仿佛．似乎
at an end 结束；终结
nation民族．国家国民
canal 运河．水道
steam 蒸汽．水汽
dirt污垢；泥土
ruin 废墟．毁灭.毁灭.使破产
in ruins 严峻受损破败不堪
suffering苦难．痛苦
extreme极度的
injure /损害.伤害
survivor幸存者．生还者；残存物
destroy 破坏；毁坏．消灭
brick砖.砖块
dam水坝．堰堤
track轨道．足迹．痕迹
useless无用的.无效的.无益的
shock（使）震凉震惊n休克打击
rescue 援救：营救
trap陷入困境 n 陷阱；困境
electricity 电，电流；电学
disaster 灾害．灾祸
dig out 掘出．发现
bury埋葬；掩埋．隐藏
mine矿．矿山矿井
miner矿工
shelter掩蔽．掩蔽处避身处
a(great)number of许多．大量的
title标题；头衔．资格
damage损失损害
frighten使惊吓；吓唬
frightened受惊的.受吓唬的
frightening心令人恐俱的
congratulation 祝贺．（复数）
Judge裁判员．法官以断定；判定；判决
sincerely真诚地．真挚地
express表示．表达 快车；速递
outline 要点；大纲．轮廓
headline报刊的大字标题
quality质量：品质；胜质
active 积极的．活跃的
generous 慷慨的大方的
easygoing 随和的．暖和宽容的
self 自我自身
selfish自私的
selfless无私的．忘我的
devote献身．用心于
republic 共和国.共和政体
principle法则．原则；原理
nation民族主义国家主义
peaceful和平的.平静的.安宁的
giant巨大的．庞大的
mankind人类
layer律师
guidance指导．领导
legal法律的.依照法律的
fee费（会费、学费等）
passbook 南非共和国有色人种的身份证
out of work 失业
helpful有希望的
league同盟；联双．联合会
youth青年团
stage舞台阶段；时期
vote 投票；选举儿投票选票；表决
attack进攻；攻击；抨击
violence暴力；暴行
as a matter of fact 事实
blow up使充气；爆炸
equal 相等的.平等的
in trouble 在危险、受罚、痛苦、忧虑的处境中
willing乐意的．自愿的
unfair不公正的．不公平的
turn to 求助于；致力于
release释放；发行
lose heart 丧失勇气或信心
escape逃脱，逃走泄露
blanket毛毯．毯子
ecate教育
ecated受过教育的．有教养的
come to power 当权；上台
beg 哀求；乞求
relative亲戚亲属
terror恐怖 恐怖时期 恐怖活动
cruelty残忍残酷
reward报酬；奖金酬劳．奖赏
set up 建立
sentence 判决，宣判
president总统；会长；校长；行长
opinion 意见 看法 主张
cultural文化的
relic遗物．遗迹；纪念物
rare 稀罕的；稀有的，贵重的
valuable 贵重的 有价值的
survive 幸免；幸存 生还
vase 花瓶.瓶
dynasty 朝代 王朝
in search of 寻找
amaze 吃惊，惊奇
amazing令人吃惊的
select 挑选；选择
honey 蜜.蜂蜜
design设计．图案．构思 vt 设计计划．构思
fancy奇异的．异样的 想象；设想，兴趣
style风格．风度．类型
decorate装饰．装修
jewel 珠宝.宝石
artist艺术家
belong属于.为的一员
belong to 属于
in return 作为报答．回报
troop群.组.军队
reception 接待，招待会．接收
at war 处于交战状态
remove移动；搬开
less than 少于
wooden 木制的
doubt怀疑．疑惑 vt 怀疑不信
mystery 神秘．神秘的事物
former以前的.从前的
worth值得的，相称于…的价值.价值．作用值钱的rebuild重建
local本地的；当地的
apart分离地，分别地
take apart 拆开
painting绘画；画
castle城堡
trial审判．审讯，试验
evidence 根据，证据
explode爆炸
entrance 入口
sailor水手；海员；船员
sink 下沉；沉下
maid少女．女仆
Berlin柏林（德国首都）
Think highly of 看重；器重
informal非正式的
debate争论；辩论
ancient adj 古代的.古老的
compete vi 比赛竞争
competitor n 竞争者
take part in 参加；参与
medal n 奖章；勋章；纪念章
stand for 代表：象征，表示
mascot n 吉祥物
Greece希腊
Greek 希腊人的；希腊语的 n 希腊人；希腊语 magical adj 巫术的.魔术的.有魔力的
volunteer志愿者．志愿兵.志愿的，义务的
homeland 祖国；本国
regular adj 规则的．定期的．常规的
basis 基础，根据
athlete n 运动员；运动选手
admit容许．承认．接纳
slave 奴隶
nowadays 现今.现在
gymnastics 体操；体能练习
athletics 体育运动．竞技
stadium （露天大型）体育场
gymnasium ( gym ) 体育馆、健身房
as well 也；又．还
host 做东；主办；招待 n 主人
responsibility n 责任．职责
olive 橄榄树．橄榄叶；橄榄枝；橄榄色
wreath 花圈、花冠、圈状物卿
replace 取代替换．代替
motto 座右铭；格言；警句
swift 快的．迅速的
similarity 相像性：相似点
Athens 雅典（希腊首都）
charge 收费．控诉.费用．主管
in charge主管 看守
physical adj 物理的．身体的
poster 海报，招贴
advertise 做广告．登广告
princess 公主
glory 光荣．荣誉
bargain 讨价还价.讲条件.便宜货
prince王子
hopeless 心没有希望的；绝望的
foolish adj 愚蠢的，傻的
goddess 女神
pain 疼痛.痛苦
one after another 陆续地.一个接一个地
deserve 应受.值得
striker （足球的）前锋
abacus n 算盘
calculate n 计算器
PC（ = personal comPuter ）个人电脑，个人计算laptop 手提电脑
PDA ( personal digital assistant ）掌上电脑 个人数码助理analytical adj 分析的
calculate计算
universal adj 普遍的．通用的.宇宙的
simplify 简化
sum 总数．算术题．金额
operator （电脑）操作员；接线员
logical 逻辑的；合情理的
logically 逻辑上；合逻辑地.有条理地
technology工艺．科技．技术
technological adj 科技的
revolution革命
artificial 人造的．假的
intelligence 智力：智慧智能
intelligence adj 智能的：智慧的
solve 解决．解答
mathematical数学的
from … on 从时起
reality 真实．事实．现实
designer 设计师
personal 私人的．个人的．亲自的
personally 就个人而言，亲自
tube 管；管子；电子管
transistor 碎片；芯片
as a result 结果
total adj 总的：整个的 n 总数.合计
so … that … 如此.以致于
network网络；网状物
web 网
application 应用：用途；申请
finance金融；财经
mobile 可移动的．机动的
rocket 火箭
explore 探索.探侧.探究
Mars火星
Anyhow （也作 anyway ）无论如何．即使如此 goal 目标．目的；球门；（进球）得分
happiness 幸福；快乐
human rare人类
supporting adj 支持的，支撑的
download 下载
programmer 程序员；程序师
virus病毒
android 机器人
signal发信号 信号
teammate同伴；伙伴
in away 在某种程度上
coach 教练
arise出现；发生
with the help of 在的帮助下
electronic adj 电子的
appearance 外观．外貌；出现
character 胜格．特点
mop 拖把
deal with 处理
watch over 看守，监视
naughty 顽皮的，调皮的
niece 侄女
spoil 损坏
wildlife 野生动植物
protection 保护
habitat 栖息地
threaten 恐吓
decrease 减少
die out 灭绝
loss 损失
reserve 保护区
hunt 打猎
zone 地域 地带
in peace 和平地
species 种类 物种
carpet 地毯
respond 回答 相应
distant 远的 远处的
fur 毛皮 毛 软毛
antelope 羚羊
relief （痛苦或忧虑的）减轻或解除
in relief 如释重负，松了口气
laughter 笑 笑声
burst into laughter 忽然笑起来
mercy 仁慈
certain 确定的，某一，一定
importance 重要（性）
rub 擦 摩擦
protect…from 保护…不受…（危害）
mosquito 蚊子
millipede 千足虫
insect 昆虫
contain 包含 容纳 容忍
powerful 强盛的 有力的
affect 影响 感动 侵袭
attention 注重 关注 注重力
pay attention to 留意
appreciate 鉴赏 感激 意识到
succeed 成功
secure 安全的
income 收入
employ 雇佣 利用
harm 损害 危害
bite 叮，咬，刺痛
extinction 灭绝 消亡
dinosaur 恐龙
come into being 形成，产生
inspect 检查 视察
unexpected 没料到的 意外的
incident 事件 事变
st 灰尘，尘土
according to 按照，根据…所说
fierce 凶猛的，猛烈的
so that 以致于 结果
roll 滚动 摇晃
orchestra 管弦乐队
rap 说唱乐
folk 民间的
jazz 爵士乐
choral 合唱队的
musician 音乐家
dream of 梦见 梦想
pretend 假装，假扮
to be honest 说实在的，说实话
attach 系上 附加 连接
attach to 认为有
form 组成．形成构成
fame名声 名望
passer-by 过路人．行人
earn赚；挣得；获得
extra 额外的 外力
perform表演；履行；执行
pub酒馆 酒吧
cash 现金
in cash 用现金；有现钱
studio工作室．演播室
millionaire 百万富翁；富豪
play jokes on 戏弄
actor 男演员；行动者
rely依赖．依赖
rely on 依靠 依靠
broadcast 播；播放
humorous 幽默的．诙谐的
familiar认识的；常见的；亲近的
be ／get familiar with 认识 与…熟悉起来
or so 大约
break up 碎；分裂；解体
addition吸引人的、有吸引力的
sort out 分类
excitement 高兴.刺激
dip浸；蘸
lily百合花
brief 简短的；简要的 n 摘要；大纲
devotion投人；热爱
sensitive v / adj 敏感的；易受伤害的．敏捷的 painful adj 痛苦的 疼痛的
above all 最重要首先
要采纳呀
4. 求苏教版高一英语必修二 第一第二单元单词 和课文
wer[]\
]-09876567u8iop[']
5. 急求苏教版数学必修二电子课本
亲，已经帮你改过来了，这个是高中数学文件。
6. 苏教版高中语文读本必修二文章目录。
^亲你说主要嘛，所以干脆就都打了^ ^
【教室就是出错的地方】
为什么我们会如此平庸？ 刘铁芳内
生活，从常识容开始 谢有顺
教室就是出错的地方 魏得胜
【热爱生命】
热爱生命 食指
敬畏生命（节选） 阿尔贝特·施韦泽
我与地坛（节选） 史铁生
【战争风云】
田单列传（节选） 《史记》
肥水之战（节选） 《资治通鉴》
中途岛 亨利·莫尔
诺曼底登陆现场报道 乔治·赫克斯
【和平，人民在期待】
禁忌 阿斯塔菲耶夫
记得那年清早 斯特兹·特克尔
【兴亡的评说】
过秦论 贾谊
六国论 苏轼
六国论 苏辙
【意蕴隽永】
生命的五个恩赐 马克·吐温
二十年以后 欧·亨利
远和近 托马斯·沃尔夫
送一轮明月 林清玄
客厅里的爆炸 白小易
【心灵的远游】
清塘荷韵 季羡林
雅舍 梁实秋
我的空中楼阁 李乐薇
【半瓣花上说人情】
记辜鸿铭 胡适
怀李叔同先生 丰子恺
怀念萧珊 巴金
【奇崛隽秀总相宜】
药 鲁迅
断魂枪 老舍
荷花淀 孙犁
【谁解其中味】
红楼梦（节选） 曹雪芹
【远去的风景与爱情】
边城（节选） 沈从文
不知道还能不能帮得上忙……希望有所帮助~
7. 苏教版高中化学必修二重要知识点集全
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI （Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。
8. 高中苏教版必修二所有化学方程式
这是我学校内部总结的，接着吧！！
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32-＋ 2H+＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32-＋ H+＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋ NaOH==【加热】Na2CO3＋ H2O HCO3-＋ OH -＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2＋ Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2＋ H2O ＝ H+＋ Cl-＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H+＋2Cl-==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl
Cl2＋ 2Br-＝ Br2＋ 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S==【加热】FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3
40. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4＋ 4H2
41. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
Fe ＋ 2H+＝ Fe2+＋ H2↑
42. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O
Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O
43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3+＋ 3OH-＝ Fe(OH)3↓
44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3
2 Fe2+＋ Cl2 ＝ 2 Fe3+＋ 2Cl-
46. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3+＋ Fe ＝3Fe2+
47. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
20、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2＋ 3H2→【催化剂】 2NH3
2NH3→【高温高压】N2＋ 3H2
21、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2＋ O2=(放电)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2＋ H2O =2HNO3＋ NO
3NO2＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
27. 氨的催化氧化
4NH3＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋ 6H2O
28. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3==【加热】 NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑
29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3＝ NH4Cl
30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
NH4+＋ OH-==【加热】NH3↑＋ H2O
31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4+＋ OH-＝ NH3·H2O
18、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4＋2H2O＋SO2↑
19、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
36. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
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