英语六级考试知识出版社华东师范大学出版社

A. 八年级上科学复习提纲 华东师范大学出版社

我们根据化学式中元素是否相同，将物质进一步分类：单质和化合物。

单质：由同种元素组成的纯净物 如：Fe He H2 等。单质又根据元素种

类的不同又分!①金属单质(铁 Fe 铜 Cu 等)②稀有气体单质(如 氦气

He 氖气 Ne ) ③非金属单质 (又可分类!我想有的同学头都大了，可以

自己根据我的整理，自己用框图的形式再整理清楚)非金属单质又可根据单

质的状态分为固态非金属单质和气态非金属单质。A、固态非金属单质(活

性炭 金刚石 石墨 都是C) (硫磺 S )(红磷 白磷 在初中都用P表示)

B、气态单质 如：氢气 H2 氧气 氯气 氮气 氟气

化合物：由不同种元素组成的纯净物或含有两种或两种以上元素的纯净物如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分为两大类：⑴无机物 包括氧化物、酸、碱、盐。

①氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。注：氧

化物只含两种元素，且其中一种必须是氧元素!KMnO4、K2MnO4不是氧化

物，因为含有三种元素! 氧化物又分金属氧化物和非金属氧化物

②酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的一类化合物。

③碱：在水溶液中电离出的阳离子全部是OH—的一类化合物。

④盐：在水溶液中电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离

子的一类化合物。(酸根离子是什么呢?)

⑵有机物 含有碳元素的化合物。有机物种类庞大，原因是碳原子可以与不

同原子直接结合，并且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或环，由

于原子排列组合的不同，物质种类数目就异常庞大了。有机物和无机物的性

质区别在十二单元说了，这就不重复了。

其次说条件。条件分(1)常温(就是常温下反应就能发生)(2)加热

(根据温度的高低可分①点燃 温度低于500℃ ②加热 500℃ 左右就是用酒精灯加热③高温 800℃或以上一般用酒精喷灯或酒精灯加网罩)(3)催化剂当然首先要说催化剂不都是二氧化锰，只是我们初中那几个催化化学反应碰巧都是二氧化锰，有些反应并没告诉我们催化剂是什么，我们大可不必操心，只照写“催化剂”三字即可。还有既要催化剂还要加热，书写在等号上方还是下方那问题不大，只要清晰、正确就行了。

条件的正确是我们遵循客观的一部分，到高中大家会发现温度不同产物完全不同。一定要记得正确书写条件，当然有的反应没有条件就不用写，写了倒错了。如铝不生锈的原因，那个条件就不用写，因为是常温。

最后说反应物和产物 注意我们的反应物和生产物都是用化学式来表达，那么它们都是纯净物了，所以在计算时要注意使用纯净物的质量参与计算。我们根据反应物和生产物的类别以及反应前后物质种类的多少，我们把化学反应分为化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。这就是我们经常说的四大基本类型反应。但是氧化还原反应是从另外的角度来看待化学反应。从什么角度?化合价。如果反应前后元素化合价发生变化，那么该反应就是氧化还原反应，否则不是。而且某元素化合价由反应物的低价升到生产物的高价，那么该物质是还原剂，反之那物质是氧化剂。比如氧气和硫磺反应生成二氧化硫，硫元素由0价升到+4价，那么硫磺是还原剂，而氧气由0价降到—2价故为氧化剂。还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原剂。(不懂不要紧，只要记住，会运用就行了，到高中你就懂了)初中要记住的三种具有还原性的物质(还原剂)H2 CO C

氧化还原反应与这四大反应类型有没有关系呢?大家可以去思考下。我的回答是：置换反应全是氧化还原反应。有单质参加反应的化合反应也是氧化还原反应，没有的那不是了。有单质生成的分居二反应也是，没有的不是。复分解反应全部不是，因为化合价没有变化。自己去探究探究。

初中化学方程式一览表：(如果有个别的我遗漏了，自己添加到相应位置)

(一)化合反应 A+B→C 多变一

木炭完全燃烧：C+O2 CO2 (还记得什么情况下生成CO2 )

木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗?

硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (黑)

磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 (白)

铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO(黑)

一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2

二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO

二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3

氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH

氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH

生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2

三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐

二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】

氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl

铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl2 2FeCl3

铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O

铜生锈 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3

白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O (蓝)

铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3

铝在空气耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 (不用写条件)

镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2

镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO (白)

(二)分解反应： C→A+B 一变多

氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑

加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

(注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图)

MnO2

催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑

加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑

电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑

碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑

硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O

氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O

加热分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑

碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑

碳酸氢钙的分解 Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

(三)置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了(注意定义和观察置换的位置)

注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。

1、金属与液态物质的置换反应

①活波金属与酸(溶液)

实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (为什么用锌呢?)锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(因为锌的速度适中那为什么不用盐

镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢?盐酸挥发出HCl气体)

镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑

铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (注意是+2价的铁)

铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (注意是+2价的铁)

铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑

铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②强金属与弱金属的盐溶液

铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3

铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3

此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了

③极活波的金属与水或溶液的反应

钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑

2K+2H2O =2KOH + H2↑

Ca + 2H2O ==Ca(OH)2+ H2↑

注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应

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2010中考化学总复习专题之化学方程式
2010-03-26 来源：博客 作者：匿名
2、气体与固体间的置换

氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C

工业制水煤气：C +H2O(气) CO +H2(什么叫水煤气呢?)

3、固体与固体间的置换

木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

4、液体与固体间的置换

4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑

(四)复分解反应 AB+CD→AD+CB

(复分解反应一般酸碱盐在溶液进行)

复分解反应发生的条件一：有气体产生(一般是CO2)

实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑

硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4

灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑

NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑

碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑

碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑

BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑

制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑

该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明

复分解反应发生的条件二：有水生成

盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O

请写出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反应产物为盐和水】

【金属氧化物和酸反应生成盐和水】

CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O

用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：

Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O (是三价铁哦)

复分解反应发生的条件三：有沉淀生成(请记住那八种沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水!!!!!!!!!!!!

硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl

盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl

氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3

NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式

(五)其他(不属于任何四大反应类型的反应)：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应!该反应可以①检验某气体是否是CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么?③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等，你还有什么补充吗?

NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水

SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 (不打气体箭头)

工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O

乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O

甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

附录一、初中常见物质的颜色、气味等：(物质推断题目的突破口)

红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO红褐色：Fe(OH)3

浅绿色：Fe2+(二价铁)盐的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液

黄色：S(硫磺)、Fe3+(三价铁) 盐的溶液 如FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液等含Fe3+的溶液

绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 紫黑色：KMnO4晶体

蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+盐的溶液

紫红色：KMnO4溶液

黑色：C(碳粉、活性炭等)Fe粉CuO MnO2 Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3

蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧

无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性气味气体：SO2、NH3 ;HCl、HNO3(因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴)

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名

Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气的主要成分) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO4•5H2O 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)

附录三、一些常见元素和根的化合价：

一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷; 铁有二三碳二四。

二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。

NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2)

CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)

单质分子里元素的化合价为零价;化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如硫酸铝Al2(SO4)3 (+3)ⅹ 2 + (-2)ⅹ 3 = 0 又如可以据此原则计算KClO3 中氯的化合价(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。

附录四、初中常见物质的化学式：

1、单质：①由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 (直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持)

② 由原子构成的单质：(直接由原子构成物质其化学性质由原子保持)

非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅

金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁

稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩

2、化合物

①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰Na2O 氧化钠

②酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸

③碱：

能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡

不能溶解于水的： Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁

④盐：

能溶解于水的：NH4Cl氯化铵 NaCl氯化钠MgCl2氯化镁 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 ZnCl2氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl氯化钾 BaCl2 氯化钡 CuCl2氯化铜 Na2SO4 硫酸钠 CuSO4 硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 (NH4)2SO4硫酸铵K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸铝 NH4NO3硝酸铵 Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠

不溶于水的： Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(熟称铜绿) CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡【BaSO4硫酸钡 AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】

⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖(C6H10O5)n 淀粉 (n是个数，n个小单位 连接而成，n约在200～300之间)

B. 华东师范大学出版社属于什么级别

华东师范大学出版社主要出版高等学校教材、教学参考书、外语读物、教育心理专学原理专著、一般人文社科属图书、大众读物，以及为基础教育服务的中小学教材和教学参考书，并出版电子、音像出版物。近年逐渐向少儿、动漫出版领域拓展，并已形成品牌效应。

C. 全新英语听力 高考 基础版 华东师范大学出版社 MP3

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D. 大学英语快速阅读1 《华东师范大学出版社》 全书的翻译 谢谢

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E. 大学英语四级全新版模拟试题及详解 主编顾建华 华东师范大学出版社 有这本试卷答案么

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F. 请问哪里有华东师范大学出版社的创新大学英语第二版全套课件

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创新大学英语综合教程4华东师范大学出版社课文内
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G. 华东师范大学出版社是人教版吗

不是，人教版的全称是人民教育出版社，在教材方面，华东师范大学版和人教版是两个不同版本。

1、人民教育出版社，是教育部所属的一家大型专业出版社，主要从事基础教育教材和其他各级各类教材及教育图书的研究、编写、编辑、出版与发行。

成立于1950年12月1日，其前身是华北联合出版社，上海联合出版社和华北教科书编审委员会，1961年与高教出版社合并，是教育部直属的主要从事基础教育教材和其他各级各类教材、教育图书的研究、编写、出版、发行的专业出版社。毛泽东同志题写社名。首任社长兼总编辑是我国著名教育家、文学家、出版家叶圣陶先生。

2、华东师范大学出版社成立于1957年，秉承大夏大学（华东师大前身）的人文精神，依托华东师范大学深厚的学术底蕴，形成了以大教育为出版宗旨的综合性出版特色。出版物主要由教材、学术著作、社会读物构成。

(7)英语六级考试知识出版社华东师范大学出版社扩展阅读

人教版书本教材

出版范围：全国通用中小学教材、大学理科教材和工科基础课教材及教育专用书的编辑、出版。外国教材的翻译工作。教育专业教科书和教学参考书，教学大纲等。是全国中小学教材和大学、中专理工科基础教育用书。

解放初期的语文课本(1950一1955）

1950年，选用解放区的中学语文课本。1951年，由人民教育出版社修订出版。

文学、汉语课本（1956～1957）这是新中国中学语文课本的第一次改革。1954年开始编写，1955年开始试教，1956年在全国推广，1958年这项改革在全国停止。

重新编写的语文课本(1958～1960）1958年，人教社开始重编综合性的语文课本，初中6册、高中6册。这套课本选材面广，包括记叙文、说明文、议论文、应用文和文学作品。

1959年的语文课本进行了修订。1960年，语文课本的修订本修订幅度较大，继续增加课文篇数，并增加课文难度；课文按记叙、说明、议论的顺序编排，分精讲、略讲两种；语法知识分散在各册的练习里。

新编十年制学校中学语文课本（试用本）和新编十二年制学校中学语文课本（1961～1965）十年制中学语文课本（试用本）1961年开始编写，1964年完成，初中6册，高中4册。1962年开始编写，到1964年编出初中一至四册，没有编完。

文革后重新编写的语文课本(1978～1988）

十年制中学语文课本（试用本）1977年开始编写，1979年编完，初中6册，高中4册。

十年制中学语文课本（试用本）于1981年开始修订，改为正式本，同时新编高中语文课本第五、六册，全套共12册，供全日制六年制中学使用。

人教社从1987年开始对全日制六年制中学语文课本进行修订，1988年完成。

1982年起，人教社编写了一套供重点中学使用的中学语文试验教材。初中课本1982到1985年编出试教本；1986到1989年修订为试用本。高中课本1985～1988年编出试教本，以后又经过两轮修订。

1989年开始，编写“六三”制、“五四”制各一套初中语文课本。根据1996年颁布的普通高中新的课程计划以及随后颁布的《全日制普通高级中学语文教学大纲（供试验用）》的精神，人教社编写了与义务教育教材相衔接的高中语文课本。按国家教委部署这套新教材1997年秋季起在江西、山西和天津进行试验。

1999年底教育部决定，2000年秋季起中国选用修订后的人教版九年义务教育初中语文教材，高中选用在山西、江西、天津三省市试验后修订的人教版《全日制普通高级中学教科书（试验修订本）语文》

2012年将进行新的教材的更改，使用人教版本教材的地区于2012年第一学期进行新教材的使用。2016年第一学期后，语文、历史、道德与法治（原思想品德、品德与生活/社会）的新版教材也开始使用。

2017年9月1日起，由教育部组织编写的语文、历史、道德与法治新版教材开始在全国使用。

参考资料来源：网络-人民教育出版社

参考资料来源：网络-华东师范大学出版社

H. 华东师范大学出版社的主要业务

华东师范大学出版社秉承大夏大学（华东师范大学前身）的人文精神，依托华东师范大学深厚的学术底蕴，形成了以大教育为出版宗旨的综合性出版特色。出版物主要由教材、学术著作、社会读物构成。教材包括基础教育课本和教学辅导书、高校教材和教学参考资料，以及涵盖学前教育到职后教育等的各种终身教育教学资源；学术著作以教育学、心理学，以及其他人文和社会科学著作为主；社会读物主要为人文社科大众读物和具有教育、科学内涵的幼儿及青少年读物。
华东师范大学出版社、华东师范大学电子音像出版社、华东师范大学出版社互联网出版，构成了印刷类图书、电子音像出版、数字网络出版等全品种出版格局。
华东师范大学出版社在出版业向市场经济转型、经营性新闻出版单位转企改制等历次出版改革中，始终走在前列，既坚持大学出版社的出版方向、以教材和学术著作为主的出版结构，又持续在体制和机制上进行改革创新，实现了超常规的发展。华东师范大学出版社自建社以来，共出版图书约3.8万种，《大学语文》等成为华东师范大学出版社长销的名牌图书。2015年，共出版图书4466种，其中初版图书1313种、再版图书229种、重印图书2924种；回款码洋9.3亿元，销售收入3.62亿元。
华东师范大学出版社始终坚持为教育和学术服务、注重出版物的高质量，荣获了一系列国家级荣誉，先后被评为先进高校出版社、全国良好出版社、全国百佳图书出版单位、数字出版转型示范单位、国家数字复合出版系统工程应用试点单位等。另有多人荣获“全国新闻出版行业领军人才”、“中国百名优秀出版企业家”、“中国出版政府奖优秀出版人物奖”、“上海出版人奖”、“上海出版新人奖”等个人荣誉。此外，数百种图书荣获各级各类奖项。其中《中国教育史研究》、《中古汉字流变》、《儿童心理学手册》、《私想者》、《诗建筑》、《古典风格：海顿、莫扎特、贝多芬》、《杜威全集》、《中国学术编年》、《中国文化的重建》、《杂阿含经》校释、《中国文字发展史》等诸多图书被评为包括国家图书奖、中国出版政府奖、向全国推荐中华优秀传统文化奖、中国最美的书、“三个一百”原创出版工程奖、文津图书奖、上海图书奖等在内的国家及省部级图书大奖。华东师范大学出版社ECNUP为中国驰名商标、上海市著名商标，图书《一课一练》系上海市著名商标，并于2015年版权输出到英国。