❶ 大学英语四级全新版模拟试题及详解 主编顾建华 华东师范大学出版社 有这本试卷答案么
你好，我是兔兔秃90，用网络网盘分享给你，点开就可以保存，链接永久有效回^答_^链接：https://pan..com/s/10l5r9FXDkpfRCtHdxlAe2Q 提取码：0000
❷ 八年级上科学复习提纲 华东师范大学出版社
我们根据化学式中元素是否相同，将物质进一步分类：单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物 如：Fe He H2 等。单质又根据元素种
类的不同又分!①金属单质(铁 Fe 铜 Cu 等)②稀有气体单质(如 氦气
He 氖气 Ne ) ③非金属单质 (又可分类!我想有的同学头都大了，可以
自己根据我的整理，自己用框图的形式再整理清楚)非金属单质又可根据单
质的状态分为固态非金属单质和气态非金属单质。A、固态非金属单质(活
性炭 金刚石 石墨 都是C) (硫磺 S )(红磷 白磷 在初中都用P表示)
B、气态单质 如：氢气 H2 氧气 氯气 氮气 氟气
化合物：由不同种元素组成的纯净物或含有两种或两种以上元素的纯净物如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分为两大类：⑴无机物 包括氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。注：氧
化物只含两种元素，且其中一种必须是氧元素!KMnO4、K2MnO4不是氧化
物，因为含有三种元素! 氧化物又分金属氧化物和非金属氧化物
②酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的一类化合物。
③碱：在水溶液中电离出的阳离子全部是OH—的一类化合物。
④盐：在水溶液中电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离
子的一类化合物。(酸根离子是什么呢?)
⑵有机物 含有碳元素的化合物。有机物种类庞大，原因是碳原子可以与不
同原子直接结合，并且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或环，由
于原子排列组合的不同，物质种类数目就异常庞大了。有机物和无机物的性
质区别在十二单元说了，这就不重复了。
其次说条件。条件分(1)常温(就是常温下反应就能发生)(2)加热
(根据温度的高低可分①点燃 温度低于500℃ ②加热 500℃ 左右就是用酒精灯加热③高温 800℃或以上一般用酒精喷灯或酒精灯加网罩)(3)催化剂当然首先要说催化剂不都是二氧化锰，只是我们初中那几个催化化学反应碰巧都是二氧化锰，有些反应并没告诉我们催化剂是什么，我们大可不必操心，只照写“催化剂”三字即可。还有既要催化剂还要加热，书写在等号上方还是下方那问题不大，只要清晰、正确就行了。
条件的正确是我们遵循客观的一部分，到高中大家会发现温度不同产物完全不同。一定要记得正确书写条件，当然有的反应没有条件就不用写，写了倒错了。如铝不生锈的原因，那个条件就不用写，因为是常温。
最后说反应物和产物 注意我们的反应物和生产物都是用化学式来表达，那么它们都是纯净物了，所以在计算时要注意使用纯净物的质量参与计算。我们根据反应物和生产物的类别以及反应前后物质种类的多少，我们把化学反应分为化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。这就是我们经常说的四大基本类型反应。但是氧化还原反应是从另外的角度来看待化学反应。从什么角度?化合价。如果反应前后元素化合价发生变化，那么该反应就是氧化还原反应，否则不是。而且某元素化合价由反应物的低价升到生产物的高价，那么该物质是还原剂，反之那物质是氧化剂。比如氧气和硫磺反应生成二氧化硫，硫元素由0价升到+4价，那么硫磺是还原剂，而氧气由0价降到—2价故为氧化剂。还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原剂。(不懂不要紧，只要记住，会运用就行了，到高中你就懂了)初中要记住的三种具有还原性的物质(还原剂)H2 CO C
氧化还原反应与这四大反应类型有没有关系呢?大家可以去思考下。我的回答是：置换反应全是氧化还原反应。有单质参加反应的化合反应也是氧化还原反应，没有的那不是了。有单质生成的分居二反应也是，没有的不是。复分解反应全部不是，因为化合价没有变化。自己去探究探究。
初中化学方程式一览表：(如果有个别的我遗漏了，自己添加到相应位置)
(一)化合反应 A+B→C 多变一
木炭完全燃烧：C+O2 CO2 (还记得什么情况下生成CO2 )
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗?
硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (黑)
磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 (白)
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO(黑)
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO
二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3
氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】
氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl
铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl2 2FeCl3
铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O
铜生锈 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3
白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O (蓝)
铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3
铝在空气耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 (不用写条件)
镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO (白)
(二)分解反应： C→A+B 一变多
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图)
MnO2
催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑
加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
加热分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氢钙的分解 Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
(三)置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了(注意定义和观察置换的位置)
注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。
1、金属与液态物质的置换反应
①活波金属与酸(溶液)
实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (为什么用锌呢?)锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(因为锌的速度适中那为什么不用盐
镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢?盐酸挥发出HCl气体)
镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (注意是+2价的铁)
铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (注意是+2价的铁)
铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②强金属与弱金属的盐溶液
铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了
③极活波的金属与水或溶液的反应
钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca(OH)2+ H2↑
注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应
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2010中考化学总复习专题之化学方程式
2010-03-26 来源：博客 作者：匿名
2、气体与固体间的置换
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C
工业制水煤气：C +H2O(气) CO +H2(什么叫水煤气呢?)
3、固体与固体间的置换
木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4、液体与固体间的置换
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑
(四)复分解反应 AB+CD→AD+CB
(复分解反应一般酸碱盐在溶液进行)
复分解反应发生的条件一：有气体产生(一般是CO2)
实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4
灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明
复分解反应发生的条件二：有水生成
盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
请写出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反应产物为盐和水】
【金属氧化物和酸反应生成盐和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O (是三价铁哦)
复分解反应发生的条件三：有沉淀生成(请记住那八种沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水!!!!!!!!!!!!
硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式
(五)其他(不属于任何四大反应类型的反应)：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应!该反应可以①检验某气体是否是CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么?③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等，你还有什么补充吗?
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 (不打气体箭头)
工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
附录一、初中常见物质的颜色、气味等：(物质推断题目的突破口)
红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+(二价铁)盐的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液
黄色：S(硫磺)、Fe3+(三价铁) 盐的溶液 如FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液等含Fe3+的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C(碳粉、活性炭等)Fe粉CuO MnO2 Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧
无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、NH3 ;HCl、HNO3(因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴)
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名
Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气的主要成分) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO4•5H2O 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)
附录三、一些常见元素和根的化合价：
一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷; 铁有二三碳二四。
二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。
NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2)
CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)
单质分子里元素的化合价为零价;化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如硫酸铝Al2(SO4)3 (+3)ⅹ 2 + (-2)ⅹ 3 = 0 又如可以据此原则计算KClO3 中氯的化合价(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
附录四、初中常见物质的化学式：
1、单质：①由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 (直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持)
② 由原子构成的单质：(直接由原子构成物质其化学性质由原子保持)
非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅
金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁
稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩
2、化合物
①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰Na2O 氧化钠
②酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸
③碱：
能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡
不能溶解于水的： Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁
④盐：
能溶解于水的：NH4Cl氯化铵 NaCl氯化钠MgCl2氯化镁 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 ZnCl2氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl氯化钾 BaCl2 氯化钡 CuCl2氯化铜 Na2SO4 硫酸钠 CuSO4 硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 (NH4)2SO4硫酸铵K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸铝 NH4NO3硝酸铵 Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠
不溶于水的： Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(熟称铜绿) CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡【BaSO4硫酸钡 AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】
⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖(C6H10O5)n 淀粉 (n是个数，n个小单位 连接而成，n约在200～300之间)
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❼ 2009年6月英语六级考试
机考试点名单如下，楼主看看你们学校在不在。
总名单
1、使用清华大学出版社软件参加试点的学校名单
北京航空航天大学
清华大学
北京化工大学
武汉大学
大连医科大学
武汉理工大学
东北农业大学
西安电子科技大学
福州大学
云南大学
合肥工业大学
中国地质大学（武汉）
湖南大学
中国海洋大学
湖南师范大学
中国人民大学
吉林大学
北京第二外国语学院
暨南大学
北京工商大学
江南大学
北京交通大学
兰州大学
东莞理工学院
南京理工大学
桂林医学院
沈阳建筑工程学院
河北师范大学
西安建筑科技大学
湖北工学院
西安邮电学院
湖北经济学院
西南石油学院
湖南文理学院
燕山大学
华中师范大学
湛江师范学院
黄冈师范学院
浙江工业大学
南华大学
中央广播电视大学
青岛建筑工程学院
重庆工商大学
遵义师范学院
湖南零陵学院
2、使用上海外语教育出版社软件参加试点的学校名单
北京大学
湖北大学
北京邮电大学
华东政法学院
长安大学
江西师范大学
复旦大学
南京邮电学院
哈尔滨工业大学
青海民族学院
华东理工大学
山西大学
华东师范大学
上海第二工业大学
山东大学
上海理工大学
上海财经大学
上海体育学院
上海第二医科大学
上海中医药大学
四川大学
绍兴文理学院
苏州大学
天水师范学院
天津医科大学
西南政法大学
同济大学
扬州大学
西南财经大学（上外/高教）
宜春学院
中国地质大学（北京）
南开大学（上外/清华）
中国农业大学
天津工业大学（上外/清华）
中山大学
西南科技大学（上外/清华）
北京建筑工程学院
第四军医大学（上外/外研）
大连轻工业学院
西南交通大学（上外/外研）
河南财经学院
中南大学（上外/外研）
石油大学（上外/外研）
首都经济贸易大学（上外/外研）
西安理工大学(上外/外研)
3.使用外语教学与研究出版社软件参加试点的学校名单
北京林业大学
河北大学
北京师范大学
河北经贸大学
东北林业大学
黑龙江大学
广西大学
华北电力大学
南京航空航天大学
华侨大学
上海大学
中国科技大学
上海交通大学
淮阴师范学院
太原理工大学
解放军国际关系学院
天津大学
解放军外国语学院
西安交通大学
解放军信息工程大学
西北工业大学
景德镇陶瓷学院
郑州大学
聊城大学
中国矿业大学
南京林业大学
安徽工业大学
南通师范学院
安徽师范大学
宁波大学
北华大学三江学院
大连民族学院
三峡大学
福建师范大学
山西财经大学
广西工学院
沈阳药科大学
广西师范大学
天津科技大学
贵阳医学院
西南师范大学
贵州师范大学
中国民航飞行学院
北京工业大学（外研/上外）
4、使用高等教育出版社软件参加试点的学校名单
北京大学(医学部)
河北科技大学
北京科技大学
河北理工学院
北京理工大学
湖南科技大学
大连海事大学
华北工学院
大连理工大学
华东交通大学
第一军医大学
吉林农业大学
电子科技大学
江西财经大学
东北大学
南京财经大学
东北师范大学
山东理工大学
东南大学
山东农业大学
华中科技大学
上海师范大学
辽宁大学
石河子大学
南昌大学
西北师范大学
南京大学
浙江财经学院
南京农业大学
浙江万里学院
南京师范大学
中国政法大学
四川农业大学
西北大学（高教/清华）
延边大学
重庆大学（高教/清华）
北京联合大学
北京广播学院（高教/外研）
长春工程学院
哈尔滨工程大学（高教/外研）
长春师范学院
厦门大学（高教/外研）
华南理工大学
贵州大学
海南大学
❽ 非英语专业，裸考刚好过六级的水平，考MTI的话怎么着手入门和学习，买些什么样的书比较适合定一个什...
要看你要报考的学校的参考书目 考试科目为翻译硕士英语，英语翻译基础和中文网络，当然还有政治。
北京外国语大学 1.《中式英语之鉴》Joan Pinkham 、姜桂华著，2000年，外语教学与研究出版社。
2.《英汉翻译简明教程》 庄绎传著， 2002年， 外语教学与研究出版社。
3.《高级英汉翻译理论与实践》 叶子南著， 2001年，清华大学出版社。
4.《非文学翻译理论与实践》 罗进德主编，2004年，中国对外翻译出版公司。
5.《非文学翻译》，李长栓著，2009年9月外语教学与研究出版社出版。
6.《非文学翻译理论与实践》，李长栓著，中国对外翻译出版公司。
复旦大学 暂无
广东外语外贸大学
初试无参考书，以下为复试参考书目：
1.《实用翻译教程（修订版）》，刘季春主编，中山大学出版社，2007年。
2.《英汉翻译基础教程》，冯庆华、穆雷主编，高等教育出版社，2008年。
3.《英语口译教程》，仲伟合主编，高等教育出版社， 2007年。
4.《商务英语口译》（第二版），赵军峰主编，高等教育出版社，2009年。
5. 有关英语八级考试的书籍，以及英美政 治、经济、文化等方面网络知识的书籍。
湖南师范大学 无参考书目，复试科目为：听力、英语写作
解放军外国语学院 暂无（可参考广外）
南京大学
暂无，可用近年来国内出版的英语专业高级阅读、翻译、写作教材，以及任何大学语文
教材。
南开大学
暂无，参考《全日制翻译硕士专业学位（MTI）研究生入学考试指南》，外研社
上海交通大学 暂无，之前的在职翻译硕士参考书有:
1.《英汉翻译基础》，古今明，上海外语教育出版社
2.《非文学翻译理论与实践》，李长拴，中国对外翻译出版公司
上海外国语大学 暂无
同济大学
翻译硕士英语：
暂无参考书，建议考生多阅读国内外英文报刊杂志，扩大词汇量，扩宽视野，培养中西文化比较意识。
汉语写作与网络知识：
不设具体参考书目，希望考生关注时事，加强人文知识的学习和积累。
英语翻译基础：
1.《文体与翻译》,刘宓庆,中国对外翻译出版公司,2007
2.《实用翻译教程》,冯庆华,上海外语教育出版社,2007
3.《翻译基础》，刘宓庆，华东师范大学出版社，2008
西南大学 1．《实用汉英翻译教程》，曾诚 编，北京：外语教学与研究出版社。
2．《英译汉教程》，连淑能 编著，北京：高等教育出版社。
厦门大学 暂无，以下为考研学生网上提供的：
1.《英汉翻译教程》杨士焯著，北京大学出版社，2006年
2.《英译汉教程》连淑能编著，高等教育出版社， 2006年
3.《英汉对比研究》，连淑能著，高等教育出版社， 1993 年
中南大学
翻译硕士英语，暂无
英语翻译基础：
1.《英汉—汉英应用翻译教程》，方梦之编，上海外语教育出版社，2004年
2.《高级英汉翻译理论与实践》，叶子南编，清华大学出版社，2008年
汉语写作与网络知识：
1.《应用文写作》，王首程主编，高等教育出版社，2009年
中山大学
翻译硕士英语：
1.英美概况部分参见《英语国家社会与文化入门》上、下册，朱永涛编，高等教育出版社，2005；
2.其它部分不列参考书
汉语写作与网络知识: 参照教指委公布的考试大纲
❾ 青岛地区高中用的是哪里的课本
既然你问了这么多遍……
语文是鲁教版，数学是人教版，英语是外研社（但是山东专用），化学是苏教版，物理、生物是人教版，历史是岳麓书社出版的，具体什么版不知道。美术是人教，技术是苏教